【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應達到平衡時各物質的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1

【答案】B

【解析】

若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0.1＜c（X2）＜0.5，0＜c（Y2）＜0.2，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、A、C、D錯誤。
故答案為：B。

練習冊系列答案
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【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

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C.負極的電極反應式為Cu—e-+C1-===CuC1(s)

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【題目】國家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說法錯誤的是

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C.電路中通過2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實現(xiàn)電解質溶液的再生使用

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【題目】化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯誤的是( )

A.甲圖中，表示反應速率v正＞v逆的是點1

B.乙圖中，若m+n=p+q，則a曲線可能使用了催化劑

C.由丙圖可知，T1＜T2，該反應正反應為放熱反應

D.由丁圖可知，該反應m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

(1)微生物作用下，廢水中的可轉化為，該反應分兩步反應：

I：2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1

II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1

則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學方程式為_____。

(2)在容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

①溫度T時反應達平衡，混合氣體平衡總壓強為p Pa，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。若溫度升高，Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是____。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。

A.逆反應速率：a點小于點c

B.反應在c點達到平衡狀態(tài)

C.反應物濃度：a點小于b點

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【題目】高鐵酸鉀()是復合型的水處理劑，以廢鐵屑(含有、、油污等雜質)為原料制備的流程如下：

(1)熱的溶液清洗廢鐵屑的目的是_________。

(2)氧化Ⅰ中被氧化成的離子方程式為________。

(3)溶液在不同下，的濃度隨時間的變化如圖所示。氧化Ⅱ制備時，選用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 將、混合液與氧化Ⅰ所得溶液同時加入到反應容器中

B. 將、混合液緩慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反應容器中

C. 將氧化Ⅰ所得溶液緩慢加入到盛有、混合液的反應容器中

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