【題目】以下過濾操作中,不正確的是(

A. 濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕,使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B. 漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁

C. 倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

【答案】C

【解析】試題分析:過濾:一貼二低三靠,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣,濾液低于濾紙邊緣,燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí),漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3molNO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量:NaHCO3飽和溶液 H2SO4 Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、冋壓下測定)

A. 1moINO B. lmolNO20.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其實驗過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為

______________;該操作將I2還原為I的主要目的是 ____________

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________;錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中,最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液,收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭,靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y,即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明,收集得到的液體中含有 ___(化學式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名稱是 ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀質量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析計算,正確的是(

A. 原合金中鎂的質量為9.6g

B. 鋁的質量為5.4g

C. 鹽酸的物質的量濃度為8mol/L

D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾是( )

A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質質量的單位

C. 物質的量的單位 D. 表示物質數(shù)量的單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是

A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)

C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2標準狀況混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素,最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題:

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中,中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式,下同),分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點:306℃,沸點:319℃,則WX3的晶體類型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質,這一系列物質沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強的是______(填化學式)。

(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素,已知它們的原子序數(shù)的關系為X+Z=2Y,且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是

A. XNa,則Z的最高價一定為偶數(shù)

B. XO,則YX一定是離子化合物

C. YO,則非金屬性ZYX

D. YNa,則X、Z不可能是同一主族元素

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