【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2OCO2中,分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中,化學(xué)鍵數(shù)均為14NA

【答案】B

【解析】

A.題目中沒有給出質(zhì)量,無法算出N2OCO2的物質(zhì)的量,無法求出分子數(shù)。故A錯誤;

B.3.1g31P的物質(zhì)的量為0.1mol,中子數(shù)為(31-15)×0.1NA=1.6NA,3.2g32S的物質(zhì)的量為0.1mol,中子數(shù)為(32-16)×0.1NA=1.6NA,故B正確;

C.0.4 mol BaCl2中,陰離子為Cl-,故陰離子數(shù)為0.8NA,0.4molNa2O2中,陰離子為過氧根(O22-),故陰離子數(shù)為0.4NA,故C錯誤;

D.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,分子式C4H10,1mol正丁烷或異丁烷中共價鍵數(shù)均為NA=13NA,故D錯誤。

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因是:____________________________________________。

(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C)點。

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)已知:亞硝酸(HNO2)性質(zhì)和硝酸類似,但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×104;H2CO3Ka1=4.2×107,Ka2=5.61×1011。在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32、HCO3NO2的離子濃度由大到小的順序是______________________。

(4)已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH。常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,則溶液pH=_______。

(5)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJ· mol1

②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=189.2 kJ· mol1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分,單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空:

1)某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式:___________。

②常溫下,不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______(選填序號)。

aCuCl2溶液 bFe2O3 c.濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體

2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高?捎上铝蟹磻(yīng)制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO

Si3N4中氮元素的化合價為-3,請解釋Si3N4中氮元素化合價為負(fù)價的原因__________________。

C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似,請比較二者熔點高低,并說明理由:______________________。

③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。

3)一種用工業(yè)硅(含少量鐵、銅等金屬的氧化物)制備Si3N4的主要流程如下:

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣,但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物。可能是______(選填:“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”),理由是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2、Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________,Cu2SO2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)若試劑XH2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:______________________。當(dāng)試劑X___________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是______________________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式:______________________,操作X包括___________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是___________。

(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X___________(填化學(xué)式),F中含氧官能團的名稱為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________。

(3)寫出DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜有6個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實驗數(shù)據(jù):

實驗編號

實驗溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA

(2)V1 ______

(3)根據(jù)上表中的實驗①、②數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_____

(4)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_____填實驗編號)

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了 n (Mn 2+ 隨時間變化的趨勢如圖 1 所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中 n (Mn 2+ 隨時間變化的實際趨勢如圖 2 所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計以下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時間 / min

25

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4 稀溶液

0.05mol/L KMnO4 溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____。

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示,以下說法錯誤的是

A. 該有機物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中,正確的是

A. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B. 晶格能:NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性:NH<OH<FH

D. 熔點:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的人造樹葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是

A.太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實現(xiàn)對環(huán)境的零排放

B.A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2

C.B燃料電池工作時的負(fù)極反應(yīng)物為O2

D.人造樹葉上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

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