【題目】下表是元素周期表的一部分。

1

①

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

根據(jù)表中元素的位置,回答下列問題:

(1)元素②最外層有____個電子,最低負(fù)化合價為____。

(2)元素③、④、⑦的簡單離子中,半徑最小的是____(填離子符號,下同),半徑最大的是____。

(3)元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中,____(填化學(xué)式)更穩(wěn)定,①、②形成的另一 種化合物可用于漂白,是利用其________。

(4)實驗室中,元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與____反應(yīng)生成,其氫氧化物能溶于表中____(填序號) 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中。

【答案】 6 -2 Na+ Cl- H2O 強氧化性 稀氨水 ④⑥⑦

【解析】(1)氧元素最外層有6個電子，最低負(fù)化合價為－2價。 (2)離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是Na＋，半徑最大的是Cl－。(3)氧元素非金屬性強于硫，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S；①、②形成的另一種化合物可用于漂白，該物質(zhì)是雙氧水，是利用其強氧化性。(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與稀氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于強酸或強堿中，則表中④⑥⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學(xué)名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：

①NaOH與Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一

③室溫下水電離的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3—CH＝CH—Cl，該有機物能發(fā)生①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)

A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O

(1)配平上面的氧化還原方程式。

(2)若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀

下列說法不正確的是

A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-

C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-

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