精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。常溫下A、C、D是常見氣體,A是導致溫室效應的主要物質,B是常見無色液體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,F是白色沉淀,G是紅褐色沉淀。X加熱生成A、B、C的物質的量之比為111

請回答下列問題:

C的電子式為 。

X的化學式為 。

寫出反應的離子方程式: 。

寫出反應的化學方程式: 。

【答案】

NH4HCO3;

2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2;

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

【解析】

試題分析:常溫下A、C、D是常見氣體,A是導致溫室效應的主要物質,則ACO2C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則CNH3,B是常見無色液體,則BH2O,DO2X即能與酸反應又能與堿反應,X加熱生成A、B、C的物質的量之比為111,結合AB、C的組成可知,XNH4HCO3,G是紅褐色沉淀,則GFe(OH)3,F是白色沉淀,則FFe(OH)2,Fe(OH)2O2氧化成Fe(OH)3。

(1)CNH3,C的電子式為,故答案為:;

(2)XNH4HCO3,故答案為:NH4HCO3

(3)反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2;

(4)反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應為:,下列關于鉛蓄電池的說法正確的是( )

A. 在放電時,兩極質量均增加

B. 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小

C. 在放電時,負極發(fā)生的反應是 Pb + 2e+ SO42-=PbSO4

D. 在放電時,正極發(fā)生的反應是 PbSO4 + 2e=Pb + SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實驗:取物質的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL,使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中需用2mol/LNaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是

A950mL 111.2g B500mL 117.0g

C1000mL 117.0g D1000mL 111.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不屬于合金的是(
A.硬鋁
B.水銀
C.鋼鐵
D.黃銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鐵和銅都是生產、生活中應用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物。請回答:

(1)基態(tài)Cu的價層電子排布圖為________;鶓B(tài)Fe3+中有________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)鐵單質能形成FeCO5,其熔點為-21℃,沸點為102.8℃。則FeCO5晶體的類型為________,其σ鍵和π鍵的數目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________(任寫一種)。

(3)銅元素的焰色反應呈綠色,很多金屬元素能發(fā)生焰色反應的微觀原因為________。

(4)[CuNH34]SO4中,所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序為________。陰離子的空間構型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________

(5)鐵單質的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數為apm;銅單質的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數為bpm。則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數之比為________,晶體的密度之比為________(用代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是( )

A.標準狀況下,1L庚烷所含有的分子數為

B.1mol甲基(-CH3)所含電子數為9NA

C.標準狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4L,所含的電子數為16NA

D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用0.1 molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 molL-1HC1溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. M點對應溶液中:c(HX)<c(X-)

B. HX的電離平衡常數Ka約為1×10-5

C. P點對應溶液中 c(Cl-) ="0.05" mol L-1

D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案