堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中，Zn失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2得電子為正極，正極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，放電時(shí)電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知失電子的是金屬鋅，故A正確；
B、原電池是向外提供電能的裝置，則反應(yīng)時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C、電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金屬鋅，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以當(dāng)外電路中每通過0.2mol電子，消耗金屬鋅0.1mol，鋅的質(zhì)量理論上減小0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4←MnO2
B、NH3→N2
C、FeCl3→Fe
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池的放電正負(fù)極電極反應(yīng)和充電的陰陽極電極反應(yīng)：
放電負(fù)極：
 
，正極：
 
；充電陰極：
 
，陽極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號(hào)），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe（OH）3兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象．則粒子帶負(fù)電荷的膠體是（　�。�
A、甲和乙
B、丙和乙
C、甲和丁
D、丙和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報(bào)道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對(duì)NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)下述所給試劑設(shè)計(jì)幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaNO2與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4．
甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
 
（填是或否），其理由為
 

乙同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
 

丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液
b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；

①寫出當(dāng)亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計(jì)算樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

（3）根據(jù)題中信息請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D（分子式為C6H8O4Br2），由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、BrCH2CH2OH
B、BrCH2CHO
C、HOCH2CH2OH
D、BrCH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　�。�
A、鋁制飲具最好不要盛放酸性、或堿性較強(qiáng)的液體食物，因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)、又可以與堿反應(yīng)
B、將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4 強(qiáng)
C、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu
D、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中可能有CO32-、SO42-、Cl-、NO3-等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：
（1）溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則溶液中不可能大量含有
 
離子；
（2）溶液中有大量Ag+存在時(shí)，則溶液中不可能大量含有
 
離子．

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