Question

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）寫出活性組分NiO中Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式

 

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（2）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為

 

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（3）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是

 

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（4）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

 

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（5）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為

 

（必須標(biāo)明配位鍵）．
（6）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出電子排布式；
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷氧原子配位數(shù)；
（3）氫鍵影響物質(zhì)的沸點(diǎn)；
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型、雜化方式，根據(jù)δ鍵和孤對(duì)電子數(shù)判斷鍵角；
（5）形成配位鍵的條件是有空軌道和孤電子對(duì)；
（6）銅離子可以和一水合氨生成氫氧化銅沉淀，沉淀還可以溶于過量的氨水中．

解答： 解：（1）Ni²⁺的電子排布式為：[Ar]3d⁸或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，故答案為：[Ar]3d⁸或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，氧原子的配位數(shù)是4，故答案為：4；
（3）乙醇分子間能形成氫鍵，而甲醚分子間不能形成氫鍵，氫鍵的存在時(shí)物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，故答案為：乙醇形成分子間氫鍵；
（4）甲醛（H₂C=O）分子內(nèi)碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，雜化方式為sp²雜化，故答案為：sp²；
（5）A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物，A是乙烷的等電子體，應(yīng)含有18的電子，為BH₃?NH₃，B是乙烯的等電子體，應(yīng)為BH₂=NH₂，A中B含有空軌道，N含有孤電子對(duì)，可形成配位鍵，所以A的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（6）氫氧化銅沉淀可以溶于過量的氨水中，發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及價(jià)電子排布式、雜化方式的判斷以及配位鍵等知識(shí)，題目難度較大，本題要注意配位鍵的形成條件以及雜化類型的判斷方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．