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據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是                 (　　)。
B
B選項正確，水分解反應是吸熱反應，反應后能量變大，催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應的熱效應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常常利用反應①來生產環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應②。
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；
（2）工業(yè)生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產效率。工業(yè)生產采取的這種措施是_______________。
A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強
（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為            kJ·mol-1；
（4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為    (　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧
化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。
(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)
(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①__________________；  ②_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是           (　　)
A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生
C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源危機促使世界各國尋找新的替代能源和開展對已有能源“高效利用”的技術研發(fā)。設計燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol－1）為代表回答下列問題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol－，正丁烷轉化為異丁烷的過程中________（填“放出”或“吸收”）能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50mL0.50mol· L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）
（4）實驗中改用60mL 0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由_____________________________________。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產水煤氣的反應為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�。
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
D．水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

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