【題目】
①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④藥匙 ⑤玻璃棒⑥膠頭滴管
A. 燒杯 B. 分液漏斗 C. 燒瓶 D. 錐形瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙兩實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。
(1)組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后,接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____________________;
(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分
是______________________。
II.乙組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進(jìn)行探究。
(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。
(4)取適量反應(yīng)后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。
(5)取少量反應(yīng)后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。
①分析其可能的原因是:
A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價(jià);
B.____________________________;
C.______________________。
②請(qǐng)選用下列合適的化學(xué)試劑,驗(yàn)證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。
操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. H2O→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. CaO→Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中,作出的判斷一定正確的是( )
A. 當(dāng)加入硝酸鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀,當(dāng)再加入硝酸銀溶液時(shí),有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl-
B. 加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸酸化沉淀不消失,可判定含有
C. 加入NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可判定含有Mg2+
D. 加入鹽酸后有無色氣體逸出,此氣體能使澄清石灰水變渾濁,可判定含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是
A. 燃放焰火 B. 霓虹燈廣告 C. 燃燒蠟燭 D. 平面鏡成像
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span>( )
①加入足量氯水、诩尤胱懔KMnO4溶液、奂尤肷倭KSCN溶液
A. ①③ B. ②③
C. ③① D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。
(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | CO | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
則△H1=_____ kJmol-1,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定條件下,在容積為2 L的密閉容器Q中充入a mol CO與b molH2合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示,圖2表示在一定溫度下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比(用X表示)、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。
①壓強(qiáng)相同時(shí),溫度為T1、T2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2,則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
③若a =2,b=4,則壓強(qiáng)為p1、溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。
④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí),向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體,則反應(yīng)開始時(shí),v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池,則用磷酸溶液作電解質(zhì)時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -244.15 kJ·mol-1
C. 488.3 kJ·mol-1 D. 244.15 kJ·mol-1
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