【題目】工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質,該物質是一種香料。
請根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式可能為:____________;
(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為_________、_________、__________;
(3)寫出下列反應④的化學方程式為(要求:有機物寫結構簡式,并注明反應條件):
④_______________;⑥_______________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D,而不采取直接轉化D的方法,其原因是___________。
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征:
①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。
寫出符號上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種):___________、____________。
【答案】 (或 ) 加成 消去 水解或取代 的水解產(chǎn)物 不能通過氧化反應而得到產(chǎn)品(或A中的水解產(chǎn)物中的-OH不在鏈端,不能氧化成-CHO)
【解析】本題考查有機物的合成和推斷,(1)反應②的條件是光照,發(fā)生取代反應,氯原子取代取代基上的氫原子,因此A可能結構簡式為:或;(2)對比反應①前后反應物和生成物結構簡式,應該是丙烯中碳碳雙鍵中一個鍵發(fā)生斷裂,因此反應①是加成反應,反應④發(fā)生加成反應,則B中含有碳碳雙鍵,即反應③發(fā)生消去反應,反應⑥發(fā)生氧化反應,說明D中含有羥基,即反應⑤應是發(fā)生鹵代烴的水解,即取代反應或水解反應;(3)反應④發(fā)生加成反應,Cl加成到含氫原子多的不飽和碳原子上,即反應方程式為:;反應⑥發(fā)生醇的氧化反應,即反應方程式為:;(4)的水解產(chǎn)物 不能通過氧化反應而得到產(chǎn)品(或A中的水解產(chǎn)物中的-OH不在鏈端,不能氧化成-CHO;(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,即結構簡式中含有碳碳雙鍵或除苯環(huán)以外還有一個環(huán),②苯環(huán)上的一溴代物有2種,說明苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位,因此同分異構體為 、、
、 。
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【題目】(1)在下列各組物質中,找出合適的序號填在對應的空格內(每個小題只有一個正確答案):
A.金剛石和石墨 B.12C和14C C. K和Ca
D.CH3-CH2-CH2-CH3和 E.冰醋酸和乙酸
F.甲烷和庚烷 G.淀粉和纖維素
①互為同位素的是________。
②互為同素異形體的是__________。
③互為同系物的是________。
④互為同分異構體的是________。
⑤為同一種物質的是________。
(2)現(xiàn)有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請你選擇合適的試劑,將其序號填入相應的括號中。
①葡萄糖溶液(______) ②食鹽溶液(_________)
③淀粉溶液(_______) ④雞蛋清溶液(_______)
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【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中,發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g),有關變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A. 圖中表示氣體B物質的量隨時間變化的曲線是X
B. 2min內用C表示的反應速率υ(C)是0.1molL﹣1min﹣1
C. 平衡時,氣體A的濃度是0.45 molL﹣1
D. 平衡時,氣體B的轉化率是70%
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【題目】【2014新課標1】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.溴酸銀的溶解時放熱過程
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結晶方法提純
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【題目】下列各項敘述中,正確的是 ( )
A. N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大
B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式:
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. SO2和O3、PO43—和ClO4—互為等電子體
B. 甲烷分子失去一個H+,形成CH3—,其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變
C. CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子
D. 所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構造原理
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【題目】【2016江蘇卷】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為___________。
(3)用下圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑,______、靜置、分液,并重復多次。
(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中不含有與酸反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)準確稱取4.1g燒堿樣品。
(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。
(3)取10.00mL待測液,用___________________ 量取。
(4)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,甲基橙做指示劑,滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視____________,至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時即到達滴定終點。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿的純度:__________________。(保留四位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 0.10 | 22.10 |
第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(6)以下操作會造成測量結果偏高的是(_________)
①用蒸餾水沖洗錐形瓶;
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外;
③讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視;
④裝標準液之前,沒有用標準液潤洗滴定管;
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