5．利尿酸是奧運(yùn)會(huì)禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)利尿酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子式是C13H14O4Cl2
B．1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．一定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
D．分子內(nèi)處于同一平面內(nèi)的原子不超過(guò)10個(gè)

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
B．利尿酸中碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
C．該分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)；含有羧基且只有一個(gè)羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)；
D．乙烯中所有原子共平面、苯中所有原子共平面，單鍵能自由旋轉(zhuǎn)．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C13H12O4Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．利尿酸中碳碳雙鍵、羰基、苯環(huán)都能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．該分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質(zhì)，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)；含有羧基且只有一個(gè)羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯中所有原子共平面、苯中所有原子共平面，單鍵能自由旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有20個(gè)原子共平面，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共面判斷方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是D選項(xiàng)中原子共面?zhèn)�數(shù)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過(guò)金屬冶煉得到金屬單質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制取：KCl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度 （g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl77015001.984
（1）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀．化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀）．
（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（3）在制取金屬鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有適當(dāng)?shù)纳邷囟然蛞迫モ浾魵猓ㄈ螌?xiě)兩點(diǎn)）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點(diǎn)有生產(chǎn)工藝無(wú)污染，操作簡(jiǎn)便．
（5）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各選項(xiàng)中的離子可大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NO3-、CO32-B．Fe3+、K+、I-、SCN
C．Al3-、Cu2+、SO42-、NO3-D．NH4-、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　　）
A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧
B．氯氣可以與鐵反應(yīng)，因此氯氣不能貯藏在鋼瓶中
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同主族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．同周期元素（0族除外） 從左到右，原子半徑逐漸減小
D．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以非金屬性：Cl＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．可用高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環(huán)己烯與溴苯
B．淀粉與纖維素不互為同分異構(gòu)體，但二者完全水解的產(chǎn)物相同
C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過(guò)程
D．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過(guò)加聚反應(yīng)制取聚醋纖維（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．烯丙醇是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH-CH2OH．請(qǐng)回答：
（1）烯丙醇的分子式為C3H6O；烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有官能團(tuán)的是羥基；
（2）0.3mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L；
（3）烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將兩種互不相溶的液體分離的方法是（　�。�
A．分液B．結(jié)晶C．紙層析D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．磺酰氯（ SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑和鋰電池正極活性物質(zhì)．工業(yè)上制各磺酰氯的反應(yīng)為：S02（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H=-97.3kJ•mol-1
（1）SO2Cl2中S的化合價(jià)是+6．
（2）恒溫時(shí)，將SO2與Cl2各0．l mol充入體積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器體積變化如圖曲線(xiàn)I所示．
①平衡時(shí)c（ SO2Cl2）=0.01mol/L．
②僅改變某一條件，就能使容器體積變化為曲線(xiàn)II，這個(gè)條件是使用催化劑，當(dāng)反應(yīng)至M點(diǎn)時(shí)放出的熱量為3.892kJ．
③不能（填“能”、“不能”）僅改變某一條件，使平衡常數(shù)K和反應(yīng)速率v（正）都增大，理由是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，要使K增大只能降溫，而降低溫度反應(yīng)速率減�。�
（3）測(cè)定磺酰氯純度：稱(chēng)取0.3000g磺酰氯試樣溶于28.00mL l.000mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，用1.000mol/L  HCl返滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
①磺酰氯能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②該試樣純度為88.20%．
（4）Li-SO2Cl2新型電池的總反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2，則正極反應(yīng)為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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