(10分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯  價(jià),A的電負(fù)性      B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子,光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波長(zhǎng)與光的頻率v的關(guān)系為,其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,求波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因:           。(未說(shuō)明原因不給分)
共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol1
347
305
259
(3)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù):
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量,KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是     。MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2   個(gè)。
(4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是             。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有      (填字母)。

A.離子鍵      B.共價(jià)鍵    C.配位鍵     D.氫鍵

(1)+3 、    > (2)399;紫外光具有的能量足以使蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
(3)TiN>CaO>KCl、     12    (4)  CrO2  (5)  A

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?三明一模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià),A的電負(fù)性
B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
(2)已知:波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子

共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖一所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量.
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
12
12
個(gè).
(4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示,其分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填標(biāo)號(hào)).
A.離子鍵   B.共價(jià)鍵   C.金屬鍵   D.配位鍵   E.氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?渭南二模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常顯
+3
+3
價(jià),A的電負(fù)性
B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子
.組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是
sp2和sp3
sp2和sp3

共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259
(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl
.其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+
12
12
個(gè).
(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子內(nèi)不含有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.離子鍵     B.極性鍵      C.金屬鍵
D.配位鍵     E.氫鍵        F.非極性鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?姜堰市二模)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請(qǐng)回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
則,A的化合價(jià)
B的化合價(jià)(填“>”、“<”或“=”).
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:
TiN>MgO>CaO>KCl
TiN>MgO>CaO>KCl

(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是
CrO2
CrO2

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,則N原子的雜化方式為
sp2
sp2
;基態(tài)Ni原子的電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

 A的化合價(jià)        B的化合價(jià)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如上圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:          。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2         個(gè)。

(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是          。

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如上圖所示,則N原子的雜化方式為        ;基態(tài)Ni原子的電子排布式              

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

 則,A的化合價(jià)  ▲   B的化合價(jià)(填“>”、“<”或“=”)。

(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示),

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該 4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:  ▲   ,原因是:  ▲    

(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是  ▲    。

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,

則N原子的雜化方式為    ▲   ;基態(tài)Ni原子的電子排布式  ▲    

 

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