【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的試劑分別為、 . “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 . 此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 , 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為 . (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

【答案】
(1)+3價(jià)
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2
(3)NaOH;Na2CO3;H2
(4)1:2;NaClO3
(5)1.61g
【解析】(1)在NaClO2中Na為+1價(jià),O為﹣2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià),所以答案是:+3;
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2 , 其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4 , 說明生成硫酸氫鈉根據(jù)電子守恒和原子守恒,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑,所以答案是:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
(3)食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ , 可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+ , 利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+ , 電解NaCl溶液時(shí)陰極H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,2H++2e=H2↑,所以答案是:NaOH;Na2CO3;H2;
(4)由工藝圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2 , 產(chǎn)物為NaClO3 , 則此反應(yīng)中過氧化氫為氧化劑,還原產(chǎn)物為H2O,可知每摩爾H2O2得到2mol電子,還原劑為ClO2 , 氯元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià),氧化產(chǎn)物為NaClO3 , 依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,
所以答案是:1:2;NaClO3 ;
(5)1gNaClO2的物質(zhì)的量 = mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,NaClO2~Cl~4e , Cl2~2Cl~2e , 可知氯氣的物質(zhì)的量為 mol×4× = mol,則氯氣的質(zhì)量為 mol×73g/mol=1.61g,所以答案是:1.61g;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識(shí),下列敘述正確的是(

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【題目】20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3 , 物質(zhì)的量濃度為4.0molL1 , 則下列說法中不正確的是(
A.20℃時(shí),飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0molL1
B.20℃時(shí),將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C.20℃時(shí),密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液中各離子的濃度不變

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLH2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO3 , 且三者物質(zhì)的量之比為8:1:1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量(
A.
B. mol
C.( )mol
D. mol

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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為(
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L

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【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體.向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng),則下列分析正確的是(

A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100 nm之間

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A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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