【題目】下列說法不正確的是( 。

A.純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

B.硫酸可用于金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗

C.還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

D.丙三醇俗稱甘油,吸濕性強,可用于護膚

【答案】A

【解析】

A.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,而不是純堿,A錯誤;

B.硫酸可與金屬礦石或金屬氧化物反應產(chǎn)生可溶性物質(zhì),因此常用作金屬礦石的處理和金屬材料的表面清洗,B正確;

C.還原鐵粉能夠與氧氣反應,因此可防止食品氧化變質(zhì),故可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑,C正確;

D.丙三醇俗稱甘油,由于分子中含有多個羥基,羥基具有很強的親水性,故甘油的吸濕性強,可用于護膚,D正確;

故合理選項是A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下,反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:

(1)500℃時進行反應①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為__________。

(2)反應①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃反應①達到平衡,要使該平衡正向移動,其他條件不變時,可以采取的措施有_______(填序號)

A.縮小反應器體積 B.通入CO2

C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應①的是____(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量,T為溫度且T1> T2

(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,該反應的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型和化合物類型都相同的是(
A.CO2和Na2CO3
B.SO2和H2O
C.KOH和NaCl
D.NaCl和HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2




C

N

O

F


3

Na

Mg

Al



S

Cl

Ar

(1)非金屬性最強的元素是 ;

(2)化學性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是

(3)CO中,原子半徑較大的是 ;

(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子的符號為__________;

(5)硫有兩種重要氧化物,分別為SO2 (填化學式);

(6)H2SHCl中,熱穩(wěn)定性較強的是 ;

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,堿性最強的是 ;屬于兩性氫氧化物的是 ;

(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示,寫出它的化學式 ,其水溶液顯 (酸性堿性”),此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ;

(相對原子質(zhì)量:N14 H—1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紫薯中含有被譽為抗癌大王的硒元素。已知硒原子的核電荷數(shù)為34,中子數(shù)為44,則硒原子的核外電子數(shù)為( )

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光纖通信是以光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳播,制造光導纖維的基本原料是 (  )

A. 氧化鈣 B.

C. 二氧化硅 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明溶液中,能大量共存的離子組是

A. Mg2+、Na+、SO42 B. K+、H+、HCO3

C. Cu2+、NO3、SO42 D. Ba2+、NO3CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)(液態(tài))條件下,有較強導電能力的是( )

A.聚乙烯B.苯酚C.硫酸D.醋酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnOMgO、CaO)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+Fe2+、Mn2+Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110℃~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題:

1寫出浸出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式:_______________________

2加入NaClO3的作用是_________________________。

3萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向濾液Ⅱ”中加入萃取劑的主要目的是_______________,使用萃取劑時最適宜的pH__________(填字母序號)。

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C5.0~5.5 D9.5~9.8

4除鈣、鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2CaF2沉淀。已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

5制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進一步提純得到CoCl2·6H2O晶體,在烘干晶體時需采用減壓烘干,其原因是________________________

6某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe=LixC6。在電池充放電過程中,發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應方程式__________________________________。

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