Question

6．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄔ龃蟆�減小或不變）；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a、V（C₃）=2V（B₂）；  b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）   d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a、及時分離出C₃氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B₂的濃度； d、選擇高效的催化劑．

Answer 1

分析 （1）熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mol A₂和1mol B₂完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，據(jù)此判斷a、b大小關(guān)系；
（2）根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷化學(xué)平衡常數(shù)的變化；
（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變；
（4）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)該采用增大反應(yīng)物濃度方法；

解答 解：（1）熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為：當(dāng)2mol A₂和1mol B₂完全反應(yīng)時，放出熱量為akJ，而加入2mol A₂和1mol B₂達(dá)到平衡時，沒有完全反應(yīng)，即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量，即b＜a，
故答案為：＞； 
（2）正反應(yīng)方向放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減小，
故答案為：減�。�
（3）a、V（C₃）=2V（B₂）時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；  
b、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）=V正（A₂），同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
d、混合氣體遵循質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選bc；
（4）a、及時分離出C₃氣體，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；  
b、適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動，故錯誤；  
c、增大B₂的濃度，平衡正向移動且反應(yīng)速率增大，故正確； 
d、選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動，故錯誤；
故選c．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、平衡狀態(tài)判斷等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，為易錯點(diǎn)．