PH=5的某強(qiáng)酸溶液用水沖稀至原濃度的
1
1000
時(shí)，這時(shí)溶液的PH值是（　　）
A、8
B、5×10-3
C、接近于7
D、等于7
E、2＜PH＜5
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：溶液中氫離子來(lái)自強(qiáng)酸的電離和水的電離，根據(jù)水的離子積可以計(jì)算出水電離的氫離子濃度，根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后酸電離出的氫離子濃度，從而得出稀釋后溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出溶液的pH．
解答： 解：常溫度下，水的離子積為：c（H+）?c（OH-）=1×10-14，c水（H+）=1×10-7mol/L，PH=5的某強(qiáng)酸中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，稀釋1000倍后，溶液中c（H+）=
1
1000
×1×10-5mol/L=1×10-8mol/L，則氫原子氫離子總濃度為：c（H+）=c水（H+）+c（強(qiáng)酸）=1×10-7mol/L+1×10-8mol/L=1.1×10-7mol/L，
該溶液的pH為：pH=-lgc（H+）=-lg1.1×10-7=7-lg1.1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溶液pH的計(jì)算方法，正確分析出稀釋后溶液中氫離子濃度為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是常見(jiàn)單質(zhì)，其中B、C、E為金屬．G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，G物質(zhì)有磁性．
已知：①C與G反應(yīng)生成B和H且放出大量的熱，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌；
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．回答問(wèn)題：
（1）C與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）單質(zhì)A的分子式為
 
，化合物I的名稱(chēng)為
 
；
（3）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）過(guò)量I與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2X+Y?2Z （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若升高溫度則能使（　�。�
A、反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少
B、反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大
C、反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D、反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A、鋁是地殼中含量最多的元素
B、鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
C、氧化鋁熔點(diǎn)很高，是一種很好的耐火材料
D、氫氧化鋁堿性很強(qiáng)，可用于治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在BaCl2溶液中通入SO2無(wú)現(xiàn)象，若再分別加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3，則會(huì)有沉淀生成的是
 
，試說(shuō)明理由？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路上，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③鹽橋中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu（NO3）2溶液
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（　�。�
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、鋅與鹽酸的反應(yīng)
B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
D、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質(zhì)常溫時(shí)為液體，它很容易轉(zhuǎn)化成CH3CHO，化學(xué)方程式為CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．據(jù)此你認(rèn)為下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該星球表面溫度很高
B、該星球表面溫度很低
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1
D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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