分析 (1)H2S是二元弱酸,屬弱電解質(zhì),分兩步電離,第一步電離出氫離子和硫氫根離子,第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子,以第一步電離為主;
(2)當(dāng)向H2S溶液中加入NaOH固體時,OH-與H+反應(yīng),硫化氫的電離平衡正移,c(S2-)增大,c(H+)減。
(3)若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末,生成CuS沉淀,平衡向右移動,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)H2S是二元弱酸,屬弱電解質(zhì),分兩步電離,第一步電離出氫離子和硫氫根離子,第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子,電離方程式為:H2S?H++HS-,HS-?H++S2-;以第一步電離為主,所以c(HS-)>c(S2-),兩步電離均有氫離子生成,所以c (HS-)<c(H+),c(H+)>c(S2-);
故答案為:H2S?H++HS-,HS-?H++S2-;>;<;>;
(2)H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡,當(dāng)向H2S溶液中加入NaOH固體時,OH-與H+反應(yīng),減少生成物的濃度,平衡向正方向移動,所以c(H+)減小,c(S2-)增大,
故答案為:增大;增大;減。
(3)H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡,若向原飽和溶液中加入無水硫酸銅粉末,生成CuS沉淀,c(S2-)減小,平衡向正方向移動,c(H+)增大;
故答案為:減;正方向;增大.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵,題目難度不大,注意多元弱酸分步電離以第一步電離為主.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ•mol-1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. | 432 kJ•mol -1>E(H-Br)>298 kJ•mol -1 | |
B. | 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵 | |
C. | H 2 (g)→2H (g)△H=+436 kJ•mol -1 | |
D. | H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)△H=-25 kJ•mol -1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | 任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 | |
C. | 溫度壓強一定時,放熱的、熵增加反應(yīng)能自發(fā)進行 | |
D. | 吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(HCOO-)<c(Na+) | B. | c(HCOO-)>c(Na+) | C. | c(OH-)>c(HCOO-) | D. | c(OH-)<c(HCOO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Ca2CO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B. | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ | ||
C. | Cu+4HNO3(。┄TCu(NO3)2+2NO↑+2H2O | D. | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4 | B. | CuSO4 | C. | NaCl | D. | KOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度 | |
B. | 當(dāng)V(NaOH)=10 mL,時,溶液中水的電離程度比純水大 | |
C. | 當(dāng)V(NaOH)=15 mL,時,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 當(dāng)V(NaOH)=20 mL,時,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+) |
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