1．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同
B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7
C．稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：A=10B
D．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L

分析 根據(jù)圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH相等，根據(jù)圖知，A的pH變化較大，B的變化較小，pH變化大的堿堿性較強，所以堿性A＞B；
A．M點pH相同，則兩種溶液中c（OH-）相同，堿性A＞B，所以濃度c（A）＜c（B），取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗V（H2SO4）與堿的物質(zhì)的量成正比；
B．A的堿性大于B，A可能是強堿也可能是弱堿，醋酸與A恰好中和時生成的鹽可能是強堿弱酸鹽、可能是弱酸弱堿鹽；
C．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度為B的10倍，則氫離子濃度為B的0.1倍；
D．堿電離出的氫氧根離子抑制了水的電離．

解答 解：根據(jù)圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH相等，根據(jù)圖知，A的pH變化較大，B的變化較小，pH變化大的堿堿性較強，所以堿性A＞B；
A．M點pH相同，則兩種溶液中c（OH-）相同，堿性A＞B，所以濃度c（A）＜c（B），取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗V（H2SO4）與堿的物質(zhì)的量成正比，相同pH、相同體積的n（A）＜n（B），所以消耗相同濃度的V（H2SO4）為A＜B，故A錯誤；
B．A的堿性大于B，A可能是強堿也可能是弱堿，醋酸與A恰好中和時生成的鹽可能是強堿弱酸鹽、可能是弱酸弱堿鹽，如果是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，如果是弱酸弱堿鹽，要根據(jù)弱酸弱堿的相對強弱判斷溶液酸堿性，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7，故B正確；
C．稀釋前A溶液的pH比B大1，則A溶液中的氫氧根離子濃度為B的10倍，而A溶液中氫離子濃度應該為B的0.1倍，即：稀釋前兩溶液中H+濃度的大小關系：10A=B，故C錯誤；
D．堿溶液抑制了水的電離，則稀釋前A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-7 mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，難點是判斷兩種堿的相對強弱，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物．反應方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30，則固體A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質(zhì)③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的4種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體在標況下的體積為560ml，在此過程中沒有沉淀產(chǎn)生．
第三份加足量BaCl2溶液后，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗能否檢驗該混合物是否含有Cl-不能，（選填“能”或“不能”），理由是外加的鹽酸中含有氯離子，對原有溶液中的氯離子的檢驗有干擾．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知8.6g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，由此計算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO32-、SO42-，其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取該溶液做焰色反應時，火焰呈黃色，綜合上述實驗，你認為該溶液中還含有Na+離子，其濃度為0.55mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案