在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)＋N(g)E(g)。當反應(yīng)進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2mol/L。下列說法正確的是

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%

B．4min時，用M表示的化學反應(yīng)速率為0．8mol/(L·min)

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．4min時，E的物質(zhì)的量濃度為1．6mol/L

 

A

【解析】

試題分析：4 min時，M的物質(zhì)的量為0．2 mol／L×2 L=0．4mol，故M的轉(zhuǎn)化率100%=80%，A正確；M的反應(yīng)速率為=0．2mol/(L·min)，B錯誤；4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，平衡不發(fā)生移動，M的物質(zhì)的量不變，C錯；2 min時反應(yīng)速率比4min時大，因此2min時M的物質(zhì)的量濃度小于0．6mol／L，D錯誤。答案選A。

考點：化學反應(yīng)速率

 

練習冊系列答案
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有一瓶無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

⑴ 第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

⑵ 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．04mol

⑶ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

B．100mL溶液中含0．01mol CO32－

C．Cl－一定存在

D．K＋一定存在

 

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下列電離方程式中正確的是

A．NH3·H2O===NH＋OH－

B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

D．NaOH===Na＋＋OH－

 

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一定條件下的某密閉容器中，進行如下反應(yīng)并建立平衡：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改變某一條件，下列說法正確的是

A．使用催化劑或縮小容器容積，平衡均不發(fā)生移動

B．升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高X的轉(zhuǎn)化率

C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的濃度變小

D．向容器中加入一定量的Y，上述反應(yīng)的ΔH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，反應(yīng)達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是

A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦

 

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（7分）甘油是重要的化工原料，可以用來制造塑料，合成纖維、炸藥等，寫出由CH3CH2CH2Br為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下：

請在橫線上注明條件，在框內(nèi)寫結(jié)構(gòu)簡式。

 

 

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化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：

①I2 + 2NaOH NaI + NaIO + H2O

此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有

A．CH3CH2COCH2CH3 B．CH3COCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．CH3OOCH

 

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