20．關(guān)于如圖所示銅鋅原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)B．電子由Cu片通過導(dǎo)線流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+D．Cu為負極，Zn為正極

分析 該原電池裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A、原電池反應(yīng)的本質(zhì)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、電子有負極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯誤；
C、負極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+，故C錯誤；
D、鋅易失電子作負極，銅作正極，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應(yīng)一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1．45g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對該實驗的分析不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物在a中第一層
B．a中有產(chǎn)物和水，還含HBr、Br2、CH3CH2OH等
C．反應(yīng)過程中濃硫酸顯示酸性、強氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
D．燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H4⑤可能有C2H4．
A．②④B．②⑤C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．KC．ClD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變
C．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，則電路中有0.4mol電子通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加1molN2，同時消耗2molNH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鑒別方法中，不能對二者進行鑒別的是（　�。�
A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔
C．用碘水鑒別苯和四氯化碳
D．用溴的四氯化碳鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序為N＞O＞C，電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（2）M與N分子結(jié)構(gòu)的相同點是①．
①中心原子雜化方式　　　 ②共價鍵鍵角　　　　 ③分子極性　　　　 ④立體構(gòu)型
（3）X和Y分別是B、C的某種氫化物，這兩種氫化物都含有18電子，X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4，兩者沸點的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子間有氫鍵，C2H6分子間是范德華力．
（4）在E形成的羰基配合物離子E（CO）n2+中，中心原子提供的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為16，則n=7．
（5）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個 晶胞中E原子數(shù)為4，E原子的配位數(shù)為12．若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用d 和NA來表示此晶胞中兩個E原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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