【題目】新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是
A.氫氣 B.煤炭 C.天然氣 D.石油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA
D.11.2 L標(biāo)況下的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( )
A.開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/span>
B.大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問題。
(1)鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象,主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng),請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說明原因:
。
(2)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________。
(3)鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充電過程中,陽(yáng)極附近c(diǎn)(SO42-)濃度將________(填“變大”、“變小”或“不變”),充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:________________。
(4)電解精煉銅時(shí),a極是________(填“純銅”或“粗銅”)。鋅銀紐扣電池在工作過程中________(填物質(zhì)名稱)被還原。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2:約45%,Fe2O3:約40%,Al2O3:約10%,MgO:約5%。目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破――用硫酸渣煉鐵。Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1,沉淀完全時(shí)的pH為3.7。某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案,用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。
方案一:
請(qǐng)回答:
(1)寫出固體E的化學(xué)式:__________________。試劑①是_______
A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水
(2)若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列物品中可供使用的是_________
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.pH計(jì)
(3)溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式:__________________
(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物,需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為 。
方案二:
(5)此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是:_______________
(6)寫出由溶液M固體乙這個(gè)過程中,主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
_____________________;___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是 。
(2)有機(jī)物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu),通過實(shí)驗(yàn)得到如下信息:
①有機(jī)物E的相對(duì)分子量為90。9.0g E完全燃燒時(shí),生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。則有機(jī)物E的分子式為 。
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
③寫出E與足量Na的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都具有漂白性,其中一種與其它物質(zhì)的漂白原理不相同,這種物質(zhì)是( )
A.HClO B.H2O2 C.O3 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題.
A | B | C |
其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平. | 比例模型為: | 沼氣主要成分 |
(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。其中,與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是_______________(填反應(yīng)類型);與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí),生成物的質(zhì)量為__________。
(2)工業(yè)上,B來(lái)源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
⑨混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.②⑧ B.④⑦ C.①③ D.⑤⑥
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