Question

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過(guò)人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________，電負(fù)性的大小關(guān)系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。

（5）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計(jì)算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

Answer 1

【答案】 3d64s2 2mol C>N>O C<N<O ②S、N、O 平面三角形 BF3 乙醇分子間存在氫鍵 或

【解析】（1）Fe 26號(hào)元素 第VIII族，鐵原子在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為3d64s2 ；（2）在元素周期表中，C與O都要有8個(gè)電子才能穩(wěn)定，而且C與O間是共價(jià)連接，原本C外層只有4個(gè)電子，它需要4個(gè)電子才能穩(wěn)定，而O原本外層有6個(gè)電子，它還需要2個(gè)電子保持穩(wěn)定，所以C與O間形成雙鍵來(lái)使CO2分子穩(wěn)定，二氧化碳是C=O雙鍵，1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，電子式為；1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 2mol；（3）①同周期元素原子原子序數(shù)越大原子半徑約小，因?yàn)樵�子序�?shù)越大原子核質(zhì)量越大，對(duì)電子的引力越大，原子的半徑就越小，C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為C>N>O；是同周期元素，同周期從左向右吸電子能力逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性的大小關(guān)系為 C<N<O；②對(duì)于N：連2個(gè)氫和一個(gè)碳（或三個(gè)碳）,還有一對(duì)孤對(duì)電子,因此中心原子價(jià)電子層共有4（3+1）對(duì)電子,屬于sp3不等性雜化；對(duì)羥基中O：連1個(gè)氫和一個(gè)碳,還有2對(duì)孤對(duì)電子,因此中心原子價(jià)電子層共有4（2+2）對(duì)電子,屬于sp3不等性雜化；同理S：連二個(gè)碳,還有2對(duì)孤對(duì)電子,因此中心原子價(jià)電子層共有4（2+2）對(duì)電子,屬于sp3不等性雜化；故采用sp3雜化的原子有C、S、N、O；（4）NO3－中N采用sp2雜化，中心原子周圍無(wú)弧對(duì)電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形；寫(xiě)出一種與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式 答案是SO3，由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式可以是BF3；（5）乙醇分子中氧連著氫,使得乙醇中羥基上的氫和另一個(gè)乙醇分子中的氧形成氫鍵，乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵 ；一個(gè)晶胞中含有Fe：8×18+6×12=4，N原子1個(gè)，晶體的摩爾質(zhì)量為56×4+14=238，兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，晶胞的邊長(zhǎng)為，則該晶體的密度計(jì)算式為 。