Question

一種赤鐵礦含F(xiàn)e₂O₃ 70%，含硅9.33%，問：
（1）此鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為多少？含二氧化硅的質量分數(shù)為多少？
（2）若用此礦石冶煉含碳3%的生成300t．在冶煉過程中鐵損失2%，則需要該鐵礦石多少噸？

Answer 1

考點：元素質量分數(shù)的計算,化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）鐵元素的質量分數(shù)=

氧化鐵中鐵的質量

鐵礦石的質量

×100%；二氧化硅的質量分數(shù)=

二氧化硅的質量

鐵礦石的質量

×100%；
（2）依據化學反應方程式計算即可．

解答： 解：（1）依據題意設此鐵礦石的質量為100g，那么含有Fe₂O₃ 70g，含硅9.33g，鐵元素的質量分數(shù)=

氧化鐵中鐵的質量

鐵礦石的質量

×100%=

2×56 2×56+3×16 ×70g

100g

×100%=49%；二氧化硅的質量分數(shù)=

二氧化硅的質量

鐵礦石的質量

×100%=

60 28 ×9.33g

100g

×100%=20%；
答：此鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為49%；含二氧化硅的質量分數(shù)為20%；
（2）含碳3%的生成300t，在冶煉過程中鐵損失2%，那么Fe的質量為：300t×（1-3%）÷（1-2%）≈297t，
設需要氧化鐵為x噸，依據題意有：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
x              297t，解x=424t，
那么需要改礦石質量為：424t÷70%≈606t，
答：需要該鐵礦石606噸．

點評：本題主要考查的是混合物中質量分數(shù)的有關計算，抓住質量分數(shù)的計算公式是解決本題的關鍵．