15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在ZnS的白色濁液中滴幾滴CuSO4溶液探究Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相對大小
B用pH試紙分別測定等濃度的NaF、NaClO溶液的pH探究HF與HClO的電離常數(shù)
C取少量硝酸亞鐵溶液，滴加鹽酸和KSCN溶液探究硝酸亞鐵是否變質(zhì)
D在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩檢驗(yàn)丙烯醇是否具有碳碳雙鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．ZnS和CuS的類型相似，可以根據(jù)生成沉淀的顏色判斷Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相對大��；
B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能加入鹽酸；
D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化羥基．

解答 解：A．在ZnS的白色濁液中滴幾滴CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色，證明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），該方法濃度達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A正確；
B．由于次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白試紙，所以不能用pH試紙沉淀次氯酸鈉的pH，故B錯誤；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，所以即使硝酸亞鐵沒有變質(zhì)，溶液也顯示紅色，不能加入鹽酸，故C錯誤；
D．CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和羥基，由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化羥基，所以干擾了碳碳雙鍵的檢驗(yàn)，應(yīng)該用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物溶度積的概念及應(yīng)用，B為易錯點(diǎn)，注意次氯酸鈉檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫出計(jì)算結(jié)果：
（1）32.0g O2和2.0g H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為44.8L．
（2）等質(zhì)量的CO與N2所含的原子總數(shù)之比為1：1．
（3）將100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀釋至500mL，所得溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．硫化鈉發(fā)生水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法，正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價(jià)為+3
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素非金屬性最強(qiáng)
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
C．Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在101.3kPa、473K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO2（過量）混合引燃，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：A與O2 反應(yīng)前后氣體總體積不變；B與O2 反應(yīng)后氣體總體積增加了4mL；C與O2 反應(yīng)后氣體總體積為反應(yīng)前的1.25倍．
試求：
（1）A的分子式及相對分子質(zhì)量
（2）原任意一種烷烴的體積及B、C的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于 逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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