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下列說法正確的是
A．2.24 L CO2中共有的原子數為0.3×6.02×1023
B．1.8 g N共有的質子數為6.02×1023
C．1 mol重水分子所含中子數為10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2×6.02×1023
C
標準狀況下,2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023,A錯誤;1個N含有11個質子,1.8 g N含有的質子數為1.1×6.02×1023,B錯誤;1個重水分子含有10個中子,1 mol重水分子所含中子數為10×6.02×1023,C正確;Na2O2中陰離子為,7.8 g Na2O2含有的陰離子數為0.1×6.02×1023,D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子組成或性質完成下列各題：
（1）臭氧發(fā)生器將氧氣轉化為臭氧的反應屬于     變化；
（2）等物質的量的O2和O3所含分子個數比為     ，它們的質量之比為   ；
（3）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為     ；  
（4）O3與KI溶液反應生成的兩種單質分別是    和        （填分子式）；
（5）設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果Ag氧氣中含有的分子數為b，則c g臭氧在標準狀況下的體積約是       （用含NA、a、b、c的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列法說中正確的是(　　)
A．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應，轉移的電子總數為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數為1.0 NA
D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2 NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是200 mg MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產物的質量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產物的化學式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質質量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產物的相對分子質量，并推斷其合理的化學式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質質量增加的原因是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（  ）
A．24 g NaH中陰離子所含電子總數為NA
B．標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數目為6NA
C．在碳酸鈉溶液中,若c(C)="1" mol/L,則c(Na+)="2" mol/L
D．通過MnO2催化使H2O2分解,產生32 g O2時轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是
A．圖中A點溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大質量為2.33g
C．原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L
D．當[Ba(OH)2(aq)]=10mL時，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式（注明反應條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗。
Ⅰ.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水，質量變?yōu)?.68 g。
Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

Ⅲ.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)實驗Ⅰ中，“一系列操作”依次為________、________和過濾，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的試劑是________。
(2)實驗Ⅱ中，選擇的裝置是A接________接________(填代號)，A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
吸收A中產生的氣體所用試劑應是________；實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收，以準確測量其質量，他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________
(4)根據上述實驗數據計算，此摩爾鹽中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3
B．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na＋為0.1
C．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數為3
D．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子數為0.2

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