（11分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有        （填編號(hào)）。
①單質(zhì) ②氧化物 ③化合物  ④鹽 
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除_________離子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除            存在。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除_________的存在。
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。
⑤根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)還不能確定是否存在的離子是____    ____；
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）硫酸鈉                                      
（2）氫氧化鋇                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____________________，不能確定是否含有的離子是___________，若要驗(yàn)證該離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_______________________                                                      
（2）沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)____________。
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
①中生成A________________________                       。
②_________                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽(yáng)離子
Na＋   H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X                  
(2)B溶于水后的電離方程式為                                      
(3)鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是                              
(4)B與C反應(yīng)的離子方程式：                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3- +   +6H+=3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是
A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑­B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（    ）
A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaClD． Na2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)及其應(yīng)用：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：                      ；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：                                
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3 ，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定不含的物質(zhì)是           ，可能含有的物質(zhì)是           （以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ，
第②反應(yīng)步中離子方程式：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是     （   ）
A．甲溶液中c（CH3COO－）一定大于乙溶液中c（CH3COO－）
B．甲、乙等體積混合后pH大于2
C．乙溶液離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞ c（H+）＞c（OH－）
D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同

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