【題目】元素ⅹ位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A.1個晶胞中所含離子總數(shù)為18

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個

D.該化合物的化學(xué)式為CaS

【答案】C

【解析】

元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素。

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中所含離子總數(shù)為，A項錯誤；

B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，Y2-的配位數(shù)為4，X2+的配位數(shù)也為4，B選項錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點上每個X2+距離最近且相等的X2+在其面心，則共有12個，C選項正確；

D．根據(jù)上述分析，X與Y形成的化合物為ZnS，D選項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是___。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：___。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②a極電極反應(yīng)式為___。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有鍵的是__________（填序號，下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是

A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)

B.從X點到Y點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-

C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

D.若將HCl改為NO2，Y點對應(yīng)位置不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是( )

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子的半徑比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應(yīng)達到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___；

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應(yīng)達平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則CO的轉(zhuǎn)化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學(xué)式)；A電極的電極反應(yīng)式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）反應(yīng)后觀察到A中反應(yīng)液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是__；

（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入__溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O，已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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