18．為了除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸

分析 除去鍍在鐵制品表面的銅鍍層，利用濃硝酸與Cu反應(yīng)，而濃硝酸遇Fe發(fā)生鈍化來處理，以此來解答．

解答 解：A．稀硝酸與Cu、Fe均反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故A不選；
B．濃硝酸與Cu反應(yīng)，而濃硝酸遇Fe發(fā)生鈍化，則選擇濃硝酸除去銅鍍層，故B選；
C．濃硫酸與Cu常溫不反應(yīng)，加熱時Cu、Fe均與濃硫酸反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故C不選；
D．濃鹽酸與Fe反應(yīng)，與Cu不反應(yīng)，不能用于除去銅鍍層，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤．
①氫化物  　②酸   �、蹓A   　④鹽　   ⑤氧化物
（2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40，.32L（標準狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉78g．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度0.75mol/L（忽略溶液體積變化）．
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式NaK2
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336L（標準狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH、實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖，A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，閉合K，d極收集到標準狀況下448mL的一種氣體甲，該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{．氣體體積均在標準狀況下測定，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收．請回答下列問題．
（1）A電源的a極是負極
（2）計算c極理論上收集到的氣體的體積是0.224L（標準狀況下）．
（3）假設(shè)100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放電后，理論上d極產(chǎn)生甲氣體的體積V范圍是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用帶a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子的檢驗方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．使酚酞呈紅色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、SO42-、NH4+、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）一定溫度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．
已知：a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中量濃度最大的離子是NH4+．
（3）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣c．
A．鹽酸多         B．H2A多           C．一樣多            D．無法確定
④將0.1mol•L-1H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉用于潛艇供氧B．氧化鐵用做紅色顏料
C．在海輪的外殼上焊接銅板防腐D．鋁制槽車可用來儲運濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率B．化學(xué)平衡常數(shù)
C．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)D．反應(yīng)的活化分子百分數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案