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【題目】為體現節(jié)能減排的理念,中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC),該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 正極的電極反應式為 O2+4e-+2H2O===4OH-

B. 還可以選用 NaOH 固體作固態(tài)電解質

C. 若反應中轉移 1 mol 電子,則生成 22.4LCO2

D. 電子從 b 極經導線流向 a

【答案】D

【解析】A. 通入氧氣的a電極是正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e-═2O2-,故A錯誤B.因為NaOHCO2會發(fā)生反應,所以不可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質,故B錯誤;C .CO所在的b電極為負極,電極反應式為,所以反應中轉移1mol電子,則生成(標準狀況)CO2,故D錯誤;D. 外電路中,電子從負極b極經導線流向正極a極,所以A正確;答案: D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(15分)凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3

回答下列問題:
(1)a的作用是
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名稱是
(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開K1 , 關閉K2、K3 , 加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關閉K1 , g中蒸餾水倒吸進入c,原因是;打開K2放掉水,重復操作2~3次.
(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關閉K1 , d中保留少量水,打開K1 , 加熱b,使水蒸氣進入e.
①d中保留少量水的目的是
②e中主要反應的離子方程式為 , e采用中空雙層玻璃瓶的作用是
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數為%,樣品的純度≤%.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家對原子結構的認識順序正確的是

道爾頓原子模型盧瑟福原子模型湯姆生原子模型電子云模型

A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用鍵能知識加以解釋的是(
A.稀有氣體的化學性質很不活潑
B.H2O的沸點比H2S高
C.干冰易升華
D.氮氣的化學性質很穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數據:

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衝所需時間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


(1)①下列情況表明反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時,壓強不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實驗2中,反應達到平衡狀態(tài)時,CO的轉化率為
③實驗3和實驗2相比,改變的條件是
(2)①硫化鈉溶液具有較強堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是( )

A. 離子半徑: O2>F>Na+>Al3+ B. O2 O3 互為同素異形體

C. 互為同分異構體 D. CH4 C2H6 互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋰和鎂的單質及其化合物在很多性質上具有相似性,由此可以推斷下列關于鋰及其化合物的敘述中,正確的是(
A.LiOH加熱時,不會分解
B.Li2CO3加熱時,不會分解
C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
D.Li與稀硫酸反應生成Li2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):

(1)電解質溶液為稀硫酸時,燈泡______ (不亮,填 a 題,填不亮 b)。

a.若燈泡亮, Al 電極上發(fā)生的反應為______。

b.若燈泡不亮, 其理由為______。

(2)電解質溶液為 NaOH 溶液時,燈泡______ (不亮,填 a 題,填不亮 b )。

a.若燈泡亮, Al 電極上發(fā)生的反應為______

b.若燈泡不亮, 其理由為______。

Ⅱ. CH4 既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的電子式為______

(2) CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理下圖所示,則通入 a 氣體的電極名稱為______, 通入 b 氣體的電極反應式______。(質子交換膜只允許 H+通過)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結構示意圖
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫.寫出發(fā)生反應的化學方程式 . 該反應需要在加壓下進行,原因是
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=
(4)298K時,將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)與反應時間(t)的關系如圖所示.

①下列可判斷反應達到平衡的是(填標號).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33
c.c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d.c(I)=y molL1
②tm時,v v(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時vtn時v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K為

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