Question

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度�。�、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

 

1

2

（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加鹽酸，溶液中

c(Pb2+)

c(NO3-)

沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為

 

．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為

 

時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度�。�、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-來分析；
（2）根據(jù)加入鹽酸，pH變小，結(jié)合圖中Pb²⁺增多，

c(Pb2+)

c(NO3-)

沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則只能是Pb²⁺與其它離子結(jié)合生成沉淀；
（3）由圖可以看出，pH=10時結(jié)合曲線3可知沉淀最多，為Pb（OH）₂沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，由曲線4、5可知，pH=13時發(fā)生Pb（OH）₃^-轉(zhuǎn)化為Pb（OH）₄^2-的離子反應(yīng)．

解答： 解：（1）因Pb在溶液中有多種存在形態(tài)，則Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

＜

1

2

，故答案為：＜；
（2）由加入鹽酸，pH變小，結(jié)合圖可知Pb²⁺增多，但

c(Pb2+)

c(NO3-)

沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則只能是Pb²⁺與Cl^-離子結(jié)合生成沉淀PbCl₂，故答案為：PbCl₂；
（3）由圖中的曲線3可知，pH=10時生成沉淀最多，繼續(xù)加氫氧化鈉，由曲線4、5可知，pH=13時發(fā)生Pb（OH）₃^-轉(zhuǎn)化為Pb（OH）₄^2-的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-，
故答案為：10；Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-．

點評：本題考查水解平衡、離子的濃度大小的比較、離子反應(yīng)等，明確圖象的作用及利用圖象來分析問題是解答本題的難點．