短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：C＜B
B．元素A、C的氧化物均為共價化合物
C．金屬性：D＞C
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應
D

試題分析：D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，短周期元素中符合此條件的有鈹、鋁，且D的原子序數(shù)最大，排除鈹，所以D為鋁；B位于第VA族，B為氮元素；A的原子半徑在所有原子中最小，A和C同主族，所以A、C分別為氫、鈉元素。A。原子半徑C＞B,錯誤；B、鈉的氧化物都為離子化合物，錯誤；C、鈉、鋁同周期，所以金屬性鈉＞鋁，錯誤；D、元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，其中氫氧化鋁兩性，與硝酸、氫氧化鈉都反應，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素符號：X          、Y          、Z            。
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             ， Z和氫形成的化合物的電子式為               。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為            ，生成物與水反應的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是（  ）
A．X能形成化學式為X(OH)3的堿
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中   表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是


A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于3 2He的說法正確的是
A．3 2He原子核內(nèi)含有2個中子B．3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C．3 2He原子核外有3個電子D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬性質(zhì)比較：
①甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
②甲單質(zhì)能氧化乙原子的陰離子；
③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；
④與金屬反應時甲原子得電子的數(shù)目比乙多；
⑤甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合。
上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是
A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A．OH—B．F－C．Na+D．NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。
A．NaCl固體中含有共價鍵
B．CO2分子中含有離子鍵
C．C是碳元素的三種核素
D．O含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(雙選)關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是(　　)。
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應都能生成堿和氫氣
C．熔、沸點隨原子序數(shù)增加而升高
D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強

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