恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入2 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的
量為        mol。
（2）若開(kāi)始時(shí)放入6 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 。
（1）2-a（1分） （2）3a（1分） （3）4（1分） （4） (2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A2%，則A1和A2的關(guān)系為
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：
時(shí)間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L-1·min-1[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開(kāi)始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡時(shí)M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是
A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態(tài)
C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時(shí)M、N中Z的物質(zhì)的量相等
D．若X、Y均為氣體，平衡時(shí)M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（ ？)Y（g）＋Z（s），
并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A．壓強(qiáng)的變化（可以通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)）對(duì)該平衡沒(méi)有影響
B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到新平衡后，與第一次平衡相比，
X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是                             
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液中酸性逐漸增強(qiáng)
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對(duì)A2（g）＋3B2（g） 2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是    （　�。�
A．反應(yīng)速率a>b>c
B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體
B．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2
D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2+O22SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①降低溫度；②減小壓強(qiáng)；③用V2O5作催化劑；④增大O2的濃度；⑤增大SO2的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A．①②⑥B．①④⑤C．④⑤⑥D．①④

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