【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子.該元素位于周期表的( )
A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法,該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+,調(diào)節(jié)pH,F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于:(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4 7H2O,下列結(jié)論正確的是( )
A.x =0.5,a =8 B.x =0.5 ,a = 10
C.x = 1.5,a =8 D.x = 1.5 ,a = 10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是( )
A.具有相同的相對分子質(zhì)量
B.具有相同的最簡式
C.具有相同的組成元素
D.具有相同的熔、沸點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO與IO-的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是_______________;試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在:___________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式:____________ ______。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過計算確定該氧化物的化學(xué)式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】23.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl-,則MCl2的摩爾質(zhì)量為________, MCl2的相對分子質(zhì)量為________,M的相對原子質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列陳述I和陳述II均正確且有因果關(guān)系的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 常溫下鐵不溶于濃硝酸,銅溶于濃硝酸 | 銅的金屬性強(qiáng)于鐵 |
B | SiO2與氫氧化鈉、氫氟酸均反應(yīng) | SiO2是酸性氧化物 |
C | 氨氣液化時吸熱 | 氨氣常用作制冷劑 |
D | 氧化鎂很堅固、熔點高 | 氧化鎂用來制造耐火坩堝等實驗儀器 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
C.液氨的電離達(dá)到平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是
A. 硅膠可用作食品干燥劑
B. P2O5不可用作食品干燥劑
C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
則甲不可能是( )
A. Al2O3 B. SiO2 C. CO2 D. NH4Cl
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