下列四種物質(zhì)：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（　�。�
分析：根據(jù)鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，兩兩混合后只要滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能夠反應(yīng)離子反應(yīng)，
鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
石灰水能夠與碳酸鈉溶液生成碳酸鈣沉淀；石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
碳酸鈉溶液能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，
所以總共發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的鐵粉和銅粉的混合物，將其平均分成四份，分別加入同濃度不同體積的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO一種）．
編號(hào) ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計(jì)算分析，下列推斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

巳知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的 酸．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
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請回答下列問題：
（1）E物質(zhì)的電子式是
 
．
（2）檢驗(yàn)C的試紙是
 
，檢驗(yàn)D的試劑是
 
（填試紙、試劑名稱）．
（3）寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出D通人FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中 一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G＞．向另 一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示．則①a=
 
g，②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
，③J的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省張家港高級(jí)中學(xué)2007屆高三化學(xué)綜合練習(xí) 題型：022

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))

A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒

D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時(shí)仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號(hào))．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià))，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))

B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）。

請回答下列問題：

(1)E物質(zhì)的電子式是________。

(2)檢驗(yàn)C的試紙是________，檢驗(yàn)D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。

(3)寫出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。

(4)寫出D通人FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____  。

(5)    —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________，③J的物質(zhì)的量濃度為______。

 

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