下列有關(guān)粒子之間關(guān)系和粒子特征描述正確的是（　�。�
選項(xiàng) 物質(zhì)和粒子 相互關(guān)系 特征描述
A 水玻璃和Na2SiF6 鈉的化合物 水溶液均顯中性
B 磚瓦和金剛砂 硅酸鹽 均是重要建筑材料
C 131I和127I 同位素 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D CH3OCCH3和乙醇 同分異構(gòu)體 化學(xué)性質(zhì)相似
A、AB、BC、CD、D
分析：A、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，水溶液顯示堿性；
B、金剛砂的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物；
C、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素之間互為同位素；
D、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間互為同分異構(gòu)體．
解答：解：A、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，其水溶液因?yàn)楣杷岣x子水解而顯示堿性，故A錯(cuò)誤；
B、磚瓦的主要成分是硅酸鹽，但是金剛砂的主要成分是二氧化硅，屬于酸性氧化物，不屬于硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；
C、131I和127I是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種I元素的不同核素，互為同位素，故C正確；
D、CH3OCCH3和乙醇的分子式不相同、結(jié)構(gòu)不同，不是互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的俗稱(chēng)和性質(zhì)以及同位素、同分異構(gòu)體的概念知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個(gè)數(shù)為
12
12
個(gè)．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式
；
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)應(yīng)在
合成塔
合成塔
中進(jìn)行（填設(shè)備名稱(chēng)）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，
所使用的一種特殊材料的名稱(chēng)為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過(guò)從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
只允許陰離子和氣體通過(guò)從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
．
（6）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時(shí)鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個(gè)單位正電荷 一個(gè)單位負(fù)電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)式
；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式
；
（5）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：NA=N/n，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法（根據(jù)電子的物質(zhì)的量和電子數(shù)來(lái)測(cè)定NA）是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選擇哪一種溶液作為電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便，測(cè)定結(jié)果誤差又小，并說(shuō)明理由。

（2）采用你所選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定__________個(gè)數(shù)據(jù)。它們是___________。

（3）若已知一個(gè)電子的電荷量，（符號(hào)為q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達(dá)式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)粒子之間關(guān)系和粒子特征描述正確的是（    ）

 

 

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