Question

硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）                 。

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是            ；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為           。

（3）“沉淀、過(guò)濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為                               ；

所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）                。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

Answer 1

【答案】（1）Fe2+、Fe3+、Al3+；（2）將溶液中Fe3+還原為Fe2+，便于與Al3+分離；5（4.7～7.6或其之間的任意數(shù)值）；（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(NH4)2SO4；（4）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

【解析】

試題分析：在硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，當(dāng)加入酸時(shí)，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、Al2O3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕e2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被過(guò)濾除去；（2）由于Fe3+、Al3+形成沉淀時(shí)的溶液的pH接近，不容易分離，所以加入Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是將溶液中Fe3+還原為Fe2+，便于與Al3+分離；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=4.7,而Fe2+沉淀完全的溶液的pH=9.7,所以Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7～7.6或其之間的任意數(shù)值；（3）根據(jù)題意在“沉淀、過(guò)濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在過(guò)程中加入的是硫酸和NH4HCO3,所以所得濾液的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4；（4）高溫條件下，F(xiàn)eCO3 和O2 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3和CO2，根據(jù)電子守恒和元素的原子個(gè)數(shù)守恒可得該“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件的控制與選擇、方程式的書寫的知識(shí)。