10．A、B、C、D、E是由五種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒ABCD
原子核數(shù)雙核多核多核多核
所帶單位電荷-10+10
其中B是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，A和C反應(yīng)可生成B和D．
（1）1個B分子中含有3個σ鍵；
（2）室溫下，等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的分子式：NH4Cl，該溶質(zhì)微粒中存在ABD．
A．離子鍵   B．極性鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵
（3）B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵；由于相同的原因，物質(zhì)E也極易溶于D中，且E分子也含有10個電子．

分析 A是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負(fù)電荷，B是多核10電子分子，是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，則B是NH3；A和C反應(yīng)可生成B和D，則C是NH4+，D是H2O．
（1）根據(jù)一個單鍵就是1個σ鍵，一個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵來計算；
（2）氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是離子化合物，存在離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）分子間氫鍵使物質(zhì)的溶解性較大；

解答 解：A是雙核10電子微粒，且?guī)б粋�單位負(fù)電荷，B是多核10電子分子，是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子，則B是NH3；A和C反應(yīng)可生成B和D，則C是NH4+，D是H2O，
（1）1個NH3分子中含有3個氮?dú)滏I，即含有3個σ鍵，故答案為：3；
（2）氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，分子式為NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中存在氮?dú)錁O性共價鍵、配位鍵；
故答案為：NH4Cl；ABD；
（3）氨氣和水分子之間存在氫鍵，使得氨氣極易溶于水；
故答案為：分子間氫鍵；

點(diǎn)評 本題考查了常見10電子微粒，涉及化學(xué)鍵、氫鍵，難度不大，微粒的確定是解題的關(guān)鍵，答題時要熟記常見10電子微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅
C．一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕D．銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某天然堿的化學(xué)組成為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為確定該天然堿的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．準(zhǔn)確稱m g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率．固體殘留率=$\frac{固態(tài)樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%它隨溫度的變化如圖所示，樣品在100℃時已完全失去結(jié)晶水，300℃時NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解溫度為1800℃）．

（1）加熱過程中，保持100℃足夠長時間，而不持續(xù)升溫的原因是確保晶體中的結(jié)晶水失去完全，同時防止稍稍升溫引起NaHCO3分解．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算該天然堿中a：b：c=1：1：2（寫出計算過程）．
（3）另取0.1130g樣品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO2 5.60mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則c（HCl）=0.1500mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．質(zhì)子核磁共振普（NMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號），譜中峰的強(qiáng)度和結(jié)構(gòu)中的氫原子數(shù)成正比，如乙醛的結(jié)構(gòu)是，其NMR譜中有兩個信號峰，強(qiáng)度之比為3：1．

（1）結(jié)構(gòu)式的有機(jī)物，在NMR譜上觀察峰給出的強(qiáng)度之比為1：1：1：1：1；
（2）實(shí)踐中可根據(jù)NMR譜上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)．如分子式為C3H6O2的鏈狀有機(jī)物，有NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強(qiáng)度僅有四種，它們分別為：①3：3  ②3：2：1  ③3：1：1：1  ④1：2：2：1
請分別推斷出其對應(yīng)的全部結(jié)構(gòu)
①CH3COOCH3、②CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3、③CH3CH（OH）CHO、④HOCH2CH2CHO．
（3）從化合物CH3CH2CH2CH3的NMR譜上可觀察到兩種峰而CH3-CH=CH-CH3的NMR譜上氫原子給出的信號峰為4個，結(jié)合其空間結(jié)構(gòu)，解釋產(chǎn)生4個信號峰的原因：CH3-CH=CH-CH3存在順反異構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相對位置如表所示，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，X是地殼中含量罪所的金屬元素，請回答下列問題：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO2氣體通入BaCl2 和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體WO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和WO還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2＞NO（寫化學(xué)式）．
（3）W是最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律．有關(guān)第23、24項(xiàng)說法中不正確的是（　　）
1234567…2324
C2H6C2H6OC2H4O2C3H8C3H8OC3H6O2C4H10…MN
A．M為C9H20OB．N為C9H18O2
C．M、N均可發(fā)生加成反應(yīng)D．M、N均可能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情況如下圖所示．沉淀的生成與溶解的pH列于下表（已知：偏鋁酸鋇易溶于水）．以下推斷正確的是（　�。�
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4
Al（OH）33.35.27.812.8
A．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）
B．OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe（OH）3
C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4k+Al（OH）3↓
D．C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，在試管A中放入還原鐵粉，并通入水蒸氣．用試管C收集產(chǎn)生的氣體，并靠近火焰點(diǎn)燃．

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管B的作用是產(chǎn)生水蒸氣； 在試管C中收集得到的是氫氣；在點(diǎn)燃此氣體前應(yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度．
（2）試管A觀察到得現(xiàn)象是產(chǎn)生黑色固體物質(zhì)；有關(guān)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示．
求：（1）原合金中Mg的質(zhì)量是4.8克
（2）原合金中Al的質(zhì)量是2.7克
（2）HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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