Question

在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間	c(A)/mol·L-1	c(B)/mol·L-1	c(C)/mol·L-1
0 min	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=______mol·L^-1·min^-1。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4 min到第6 min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2 min、第6 min、第8 min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH=__________________。

Answer 1

(1)v(A)==0.2 mol·L^-1·min^-1

(2)①?gòu)? min～4 min來(lái)看，A、B、C的濃度變化量比前2 min大，說(shuō)明反應(yīng)速率加快了，故2 min時(shí)改變的條件可能為使用催化劑或升高溫度。

②第6 min改變條件后，達(dá)到第8 min時(shí)，作為反應(yīng)物，A的濃度減少而B(niǎo)的濃度增加，可知改變的條件為增加B的濃度。

③從0～2 min來(lái)看，A、B、C的濃度變化量分別為0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1可知a、b、p分別為1、2、2。從第9 min的數(shù)據(jù)來(lái)看，C的濃度大幅度減小，而A、B濃度也減小，且減小量與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知第8 min改變的條件為減小C的濃度。

(3)從開(kāi)始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出熱量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出熱量：=196.6 kJ·mol^-1，由(2)的分析可知A的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該反應(yīng)的ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。

答案：(1)0.2   (2)①使用催化劑   升高溫度

②增加B的濃度  ③減小C的濃度

(3)-196.6 kJ·mol^-1