【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物,研究發(fā)現(xiàn),可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物,下列說法正確的是(

A.Pt電極IIPt電極I電勢低

B.電解過程中,Pt電極I上發(fā)生反應:2HSO+2e-=S2O+2OH-

C.電解過程中,左極室pH會逐漸減小

D.轉(zhuǎn)移1mol電子時,吸收塔中消耗0.5molS2O

【答案】BD

【解析】

據(jù)圖可知電解池右側(cè)產(chǎn)生O2,說明O元素被氧化,則Pt電極II為電解池陽極;左側(cè)HSO被還原為S2O,所以Pt電極I為電解池陰極;S2O進入吸收塔后被NOx氧化為HSO,同時產(chǎn)生氮氣。

APt電極II為電解池陽極,Pt電極I為電解池陰極,所以Pt電極II電勢更高,故A錯誤;

B.電解過程中,Pt電極IHSO得電子被還原為S2O,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應式為2HSO+2e-=S2O+2OH-,故B正確;

C.陽極水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣,同時生成氫離子,氫離子經(jīng)過質(zhì)子交換膜遷移到左側(cè),與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水,所以電解過程左室pH基本不變,故C錯誤;

DS2O轉(zhuǎn)化為HSO硫元素的化合價升高1價,所以轉(zhuǎn)移1mol電子時,吸收塔中消耗0.5molS2O,故D正確;

故答案為BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成,設計部分實驗方案探究該固體混合物的成分,所加試劑均過量,下列說法正確的是

A.氣體ASO2CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O3Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

22.00

2

20.00

22.10

3

20.00

21.90

該未知鹽酸的濃度為_____________(保留兩位有效數(shù)字)

滴定管如下圖所示,用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填)。

下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。

A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)

2)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,設計了如下方案:

稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32.38 gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示劑,用0.2 mol·L1NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的AgAgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題:

判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________

考慮AgFe3在酸或堿性溶液中的存在形式,在實施滴定的溶液以呈_____________(選填酸性”“中性堿性)為宜。

在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使nCl)的測定結(jié)果_____________(選填偏高、偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能夠達到實驗目的的是(  )

A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是(

①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液③加熱溶液,通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3

A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④

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【題目】霧霾中含有許多顆粒物,炭黑是其中一種,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是(

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在1×105Pa298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) H=+242kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①______,③ _____

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________,把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是:(填編號字母)_______________________AH________EF。

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