【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物,研究發(fā)現(xiàn),可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物,下列說法正確的是( )
A.Pt電極II比Pt電極I電勢低
B.電解過程中,Pt電極I上發(fā)生反應:2HSO+2e-=S2O+2OH-
C.電解過程中,左極室pH會逐漸減小
D.轉(zhuǎn)移1mol電子時,吸收塔中消耗0.5molS2O
【答案】BD
【解析】
據(jù)圖可知電解池右側(cè)產(chǎn)生O2,說明O元素被氧化,則Pt電極II為電解池陽極;左側(cè)HSO被還原為S2O,所以Pt電極I為電解池陰極;S2O進入吸收塔后被NOx氧化為HSO,同時產(chǎn)生氮氣。
A.Pt電極II為電解池陽極,Pt電極I為電解池陰極,所以Pt電極II電勢更高,故A錯誤;
B.電解過程中,Pt電極I上HSO得電子被還原為S2O,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得電極反應式為2HSO+2e-=S2O+2OH-,故B正確;
C.陽極水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣,同時生成氫離子,氫離子經(jīng)過質(zhì)子交換膜遷移到左側(cè),與陰極產(chǎn)生的氫氧根離子結(jié)合生成水,所以電解過程左室pH基本不變,故C錯誤;
D.S2O轉(zhuǎn)化為HSO硫元素的化合價升高1價,所以轉(zhuǎn)移1mol電子時,吸收塔中消耗0.5molS2O,故D正確;
故答案為BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質(zhì)組成,設計部分實驗方案探究該固體混合物的成分,所加試劑均過量,下列說法正確的是
A.氣體A是SO2和CO2的混合氣體
B.固體A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種
D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某學習小組用0.80 mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數(shù)據(jù)如下所示:
實驗編號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 滴入NaOH溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
該未知鹽酸的濃度為_____________(保留兩位有效數(shù)字)
②滴定管如下圖所示,用___________滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是______________。
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù)
(2)某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,設計了如下方案:
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測定氯化鍶樣品的純度。
請回答下列問題:
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式,在實施滴定的溶液以呈_____________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜。
③在終點到達之前的滴定過程中,兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶,否則會使n(Cl-)的測定結(jié)果_____________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能夠達到實驗目的的是( )
A. 實驗室制取少量硝基苯 B. 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C. 分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D. 證明乙醇濃硫酸共熱生成乙烯
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是( )
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液③加熱溶液,通入足量的CO2④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3
A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④
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【題目】霧霾中含有許多顆粒物,炭黑是其中一種,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧;罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是( )
A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV
C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程
D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑
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【題目】已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol
C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol
D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①______,③ _____。
(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________,把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。
(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層。
過程③正確操作步驟的順序是:(填編號字母)_______→________→________→A→H→________→E→F。
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