書(shū)寫(xiě)方程式
①NaHCO3的電離方程式              ②H2S的電離方程式
③Na2S水解的離子方程式             ④KAl（SO4）2水解的離子方程式．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：①碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
②H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子；
③Na2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成；
④硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成氫氧化鋁和硫酸．
解答： 解：①碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
②H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離H2S?H++HS-，第二步電離：HS-?H++S2-，
故答案為：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-；
③Na2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；
④硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子為弱堿陽(yáng)離子水解生成氫氧化鋁和硫酸：Al3++3H2O?3Al（OH）3+3H+，
故答案為：Al3++3H2O?3Al（OH）3+3H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離與水解方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離、水解均為可逆反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g水中所含有氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，2.24L CO2氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
C、0.1 mol/LCuCl2溶液中，含有Cl-離子的數(shù)目為0.2NA
D、常溫常壓下，2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+1），下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2-1）
B、元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C、由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
D、元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43-．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式．
（2）將82gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3?bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I  制備過(guò)碳酸鈉用圖裝置和藥品制備過(guò)碳酸鈉，反應(yīng)為：aNa2CO3+bH2O2=aNa2CO3?bH2O2，△H＜0
（1）圖中玻璃導(dǎo)管a的作用是
 

（2）該反應(yīng)要控制在較低的溫度下進(jìn)行，其原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）用該裝置制備過(guò)碳酸鈉有不足之處，下列改進(jìn)措施可行的是
 
（填序號(hào)）．
①緩慢滴加H2O2溶液      ②添加冷卻裝置       ③用酒精燈加熱
實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)
（4）為探究Na2CO3對(duì)H2O2穩(wěn)定性的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善如下實(shí)驗(yàn)方案：
①取等體積、等濃度的H2O2溶液于兩支試管中；
②
 
；
③在兩支試管中分別加人等量MnO2粉末；
④
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定過(guò)碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
KMnO4滴定過(guò)碳酸鈉的原理：
6KMnO4+5（aNa2CO3?bH2O2）+19H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5aNa2SO4+5aCO2↑+15O2↑+34H2O
（5）分析上述反應(yīng)可得a=
 
，b=
 
．
（6）準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)制得的過(guò)碳酸鈉0.2000g于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000x10-2 mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則所制得的過(guò)碳酸鈉中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0． 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時(shí)還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率
 
，該溫度下的平衡常數(shù)等于
 
．
②圖2表示H2在建立平衡過(guò)程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．
（3）有人提出設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷該反應(yīng)能否自發(fā)
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用以證明某淀粉溶液，
①正在水解，②完全沒(méi)有水解，③已經(jīng)水解完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4.5gH2O與
 
gH2SO4所含分子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．在G中加入試劑②生成H時(shí)，生成的固體顏色的變化是先由白色變灰綠，最終為紅褐色．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
C→F的離子方程式
 
．      H→I的化學(xué)方程式
 
．

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