下列物質不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的是（　�。�
A、稀鹽酸B、氯化鈣溶液
C、澄清石灰水D、稀硫酸
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,鈉的重要化合物
專題：
分析：碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與鹽酸、石灰水反應，且現(xiàn)象相同，而碳酸鈉與氯化鈣反應，碳酸氫鈉不能，以此來解答．
解答： 解：A．二者與鹽酸均反應生成氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．二者與石灰水反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．二者與硫酸均反應生成氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注重實驗基礎知識的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的
 
離子．
（2）步驟②反應的離子方程式是
 

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
 

（4）還不能確定的陽離子是
 
，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．求：
（1）合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）生成氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述制備氣體的實驗方法正確的是（　�。�
A、制CO2  大理石+稀H2SO4
B、制Cl2  KMnO4固體+濃鹽酸
C、制HCl  飽和食鹽水+濃H2SO4
D、制C2H4  乙醇+濃H2SO4共熱至140℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“×”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做．
請回答下列問題：
（1）各試劑瓶中所盛試劑為（填溶質的化學式）
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式．
A與E：
 
．
B與E：
 
．
C與E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有久置的氯水、新制的氯水、氯化鈉、氫氧化鈉四種溶液，可加入一種試劑就能區(qū)別它們，則這種試劑是（　�。�
A、硝酸銀溶液
B、酚酞溶液
C、紫色石蕊溶液
D、飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL a mol/L的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放
 
，右盤上放
 
．
（2）過濾時，漏斗下端管口應
 
，漏斗里液面應
 
．
（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在
 
中加熱，等加熱至
 
時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是
 
，反應的化學方程式是
 
．
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為
 
，配制時應在
 
中進行定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種有機物互為同系物的是（　　）
A、乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）
B、CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）
C、乙烷和乙烯
D、淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A、υ（A）=0.5mol?L-1?S-1
B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
C、υ（C）=0.8mol?L-1?S-1
D、υ（D）=1 mol?L-1?S-1

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