Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于某一反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B．若NH4+為產(chǎn)物，則Fe3+也是產(chǎn)物

C．該反應(yīng)過程中，溶液的pH不斷增大

D．該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e2+、NH4+兩者計量數(shù)之比為1：8

Answer 1

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．依據(jù)電子守恒和原子守恒電荷守恒，寫出的氧化還原反應(yīng)的離子方程式判斷，若NH₄⁺為產(chǎn)物，則Fe³⁺也是產(chǎn)物，故B正確；
C．反應(yīng)過程中消耗氫離子溶液PH增大，故C正確；
D．該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e²⁺、NH₄⁺兩者計量數(shù)之比為8：1，故D正錯誤；
故選D．