為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( 。
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯(苯甲酸)生石灰蒸餾
B乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液
C乙烷(乙炔)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.苯甲酸可與生石灰反應(yīng),蒸餾可得到苯;
B.乙醇易溶于水;
C.乙炔被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w;
D.溴以及三溴苯酚都易溶于苯.
解答: 解:A.苯甲酸具有酸性,可與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的苯甲酸鈣,蒸餾可得到苯,故A正確;
B.乙醇易溶于水,應(yīng)加入生石灰,然后蒸餾分離,故B錯(cuò)誤;
C.乙炔被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故C錯(cuò)誤;
D.溴和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚,溴以及三溴苯酚都易溶于苯,應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重除雜的考查,注意除雜的原則,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于海水資源的說(shuō)法不正確的是( 。
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C、海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價(jià)值
D、海水中金的儲(chǔ)存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、N2、H2、NH3濃度相等
B、N2,H2,NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成2nmolNH3
D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與人類生活密切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是(  )
A、苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑
B、棉花、羊毛、木材主要成分都是纖維素
C、油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
D、用食醋去處水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解放應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在0.25mol H2O中,含有的氧原子數(shù)約為( 。
A、1個(gè)
B、0.25個(gè)
C、1.5×1023個(gè)
D、6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L
B、6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:l
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L
D、磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、人體缺碘,可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘
B、染發(fā)劑有植物染發(fā)劑、無(wú)機(jī)染發(fā)劑、合成染發(fā)劑等
C、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗
D、缺鐵性貧血,可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等,則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( 。
A、1:3B、2:5
C、1:4D、2:7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應(yīng).(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的式子表示)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為
 
;
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計(jì)算式為
 
mol;(不需要化簡(jiǎn))
(3)如果鹽酸過(guò)量,生成CO2的體積的計(jì)算式為
 
L;(不需要化簡(jiǎn))
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道
 
;
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是
 
.(不需要化簡(jiǎn))

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