Question

磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）3F]在高溫下制備白磷（P₄）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

 

（2）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為

 

4Ca₅（PO₄）3F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni₂⁺和H₂PO₂ˉ，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
Ni₂⁺+

 

   H₂PO₂ˉ+

 

→

 

  Ni+

 

     H₂PO₃ˉ+

 

請(qǐng)?jiān)跈M線上寫(xiě)出配平反應(yīng)式所需要的系數(shù)及缺少的物質(zhì)（系數(shù)為1時(shí)不能省略不填）

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）利用蓋斯定律計(jì)算，將①+②×3+③×18可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱；
（2）①由化合價(jià)代數(shù)為零可求算化合物中元素的化合價(jià)；
②殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒，配平后一定要檢查電荷是否守恒．否則容易出錯(cuò)．

解答： 解：（1）①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
將①+②×3+③×18得熱化學(xué)方程式4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄，根據(jù)蓋斯定律可得△H=△H₁+3△H₂+18△H₃，
故答案為：△H₁+3△H₂+18△H₃；
（2）①由化合價(jià)代數(shù)為零可知道NaH₂PO₂中P元素的化合價(jià)為+1，故答案為：+1；
②根據(jù)得失電子守恒：鎳元素的化合價(jià)降低了2價(jià)，磷元素的化合價(jià)升高的2價(jià)，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案為：1；H₂O；1；1；2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式含義及對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，綜合性較強(qiáng)，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．