Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml  1mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

，配制時所需濃硫酸的體積為

 

．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

 

mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有

 

．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容

 

；
②定容時俯視刻度線

 

；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出容量瓶外

 

④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

 

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)所需濃硫酸的體積選擇合適的量筒；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和正確的使用反應(yīng)解答．

解答： 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：V×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得V=27.2ml；
故答案為：18.4；27.2；
（2）量取27.2ml濃硫酸應(yīng)選擇50ml的量筒；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器為：50ml量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶，所以還需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶；
故答案為：50；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容，冷卻后，液面下降，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出容量瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；
（4）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；
D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；
E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；
F．容量瓶瓶頸較細(xì)，在向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，避免液體留到容量瓶外面，故F正確；
故選：BCD．

點評：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，熟悉配制過程和原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和容量瓶使用的注意事項．