8.相同體積,相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4、Al2(SO43兩種溶液,若將上述兩種溶液中SO42-完全沉淀,所用相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積比為( 。
A.2:3B.3:1C.1:3D.3:2

分析 設(shè)硫酸銅、硫酸鋁溶液的濃度為c、體積為V,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為cVmol,二者與氯化鋇反應(yīng)使硫酸根離子完全沉淀,消耗氯化鋇溶液的體積取決于溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的化學(xué)式計算出含有硫酸根離子的物質(zhì)的量,再計算出兩溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比即可.

解答 解:設(shè)硫酸銅、硫酸鋁溶液的濃度為c、體積為V,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為cVmol,
根據(jù)n(CuSO4)=n(BaSO4)=n(BaCl2)、n[Al2(SO43]=3n(BaSO4)=3n(BaCl2)可知,
硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液消耗氯化鋇的物質(zhì)的量之比為:cVmol:3cVmol=1:3,
根據(jù)V=$\frac{n}{c}$可知,所用相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液體積=物質(zhì)的量之比=1:3,
故選C.

點評 本題考查了離子反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握關(guān)系式法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.A、B為前三周期元素,兩者組成A2B3型離子化合物,A離子比B離子少一個電子層,已知B的原子序數(shù)是x,則A的原子序數(shù)是( 。
A.x-3B.x+3C.x+11D.x-11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常見的有機(jī)反應(yīng)類型有:①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、巯シ磻(yīng)、荃セ磻(yīng)、菁泳鄯磻(yīng)、蘅s聚反應(yīng)、哌原反應(yīng),其中可能在有機(jī)物分子中重新生成羥基的反應(yīng)類型有(  )
A.①②④B.⑤⑥⑦C.①②⑦D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖在試管甲中先加入3mL 95%的乙醇,并在搖動下緩慢加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2ml乙酸(CH3COOH).將試管甲固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液,按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗,當(dāng)試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.試回答:
(1)實驗時,試管甲內(nèi)滴加的溶液順序是乙醇、濃硫酸、乙酸.
(2)寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑.
(4)該實驗中試管乙內(nèi)裝的液體是飽和碳酸鈉溶液,球形管丙的作用是防倒吸.
(5)某同學(xué)做此實驗時,觀察到反應(yīng)混合液變黑并聞到刺激性氣味,試分析其原因:溫度高時,濃硫酸使乙醇脫水有碳生成,濃硫酸被還原為二氧化硫.
(6)反應(yīng)結(jié)束后可用分液的方法把制得的乙酸乙酯(寫出物質(zhì)名稱)分離出來.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2,充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來的溫度,下列說法中正確的是( 。
A.溶液中pH值不變,有H2放出B.液液中Na+數(shù)目減少,有O2放出
C.溶液中pH值增大,有O2放出D.溶液中Na+濃度增大,有O2放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列儀器:①燒杯,②坩堝,③錐形瓶,④蒸發(fā)皿,⑤試管,⑥蒸餾燒瓶,⑦表面皿,用酒精燈加熱時,須墊石棉網(wǎng)的是( 。
A.①⑥⑦B.②④⑤C.①③⑥D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.等溫等容條件下有反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g).現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡.Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol/L;Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L.下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C.達(dá)到平衡時Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA
D.達(dá)到平衡后,第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為:,有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.該化合物屬于芳香族化合物,分子式為C20H16O9
B.能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)等
C.能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.向V mL含0.26mol HNO3的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉(HNO3的還原產(chǎn)物只有NO2和NO).反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液加水稀釋至1000mL,測得c(NO3-)=0.2mol/L.則:
(1)稀釋后的溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.
(2)被還原的HNO3得到電子的物質(zhì)的量為0.1mol.
(3)生成NO氣體的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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