（2013?湖南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；
B、明確鐵在氯氣燃燒，產(chǎn)物是三氯化鐵；再過量計算，判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、根據(jù)陽極的電極材料判斷；
D、Fe3+水解，導(dǎo)致Fe3+的濃度小于氯化鐵的濃度．
解答：解：A、標況下，苯是液體，所以氣體摩爾體積對其不適用，故A錯誤；
B、鐵在氯氣燃燒，產(chǎn)物是三氯化鐵，反應(yīng)時鐵與氯氣的物質(zhì)的量之比為2：3，所以0.2mol鐵在0.2mol氯氣中充分燃燒，鐵剩余，以氯氣為標準計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA，故B錯誤；
C、粗銅中常含有少量鐵、鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上常用電解的方法精煉粗銅，當每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的不僅是銅，還有鐵、鋅，故C錯誤；
D、因氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+易水解，導(dǎo)致Fe3+的濃度小于Cl-的三分之一，故D正確；
故選D．
點評：阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計算，題目在注重對計算關(guān)系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)R的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理．
（1）提出假設(shè)
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2]．
（2）設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：
實驗序號  實驗  實驗現(xiàn)象  結(jié)論 
 實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃  能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰   ①氣體成分為
氫氣
氫氣
 實驗Ⅲ ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸

 		 ③
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解
產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解

 		 白色不溶物可能含有MgCO3 
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液  產(chǎn)生白色沉淀  ④溶液中存在
CO32-
CO32-
 
（3）為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3?Mg（OH）2
．
（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg（OH）2?2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
．
（2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
．
（3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色．
①F的電子式為
．
②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
．
Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是
bc
bc
（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
d．是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應(yīng)式是
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．

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