【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1:

己知:A中放有濃硫酸;B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸;D中放有飽和碳酸鈉溶液

有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn).

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答:

(1)若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式:___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_______

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

(3)在步驟①④中都用到沸石防暴沸,下列關(guān)于沸石的說法正確的是___

A.實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替

B.如果忘加沸石,可速將沸石加至將近沸騰的液體中

C.當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時,用過的沸石可繼續(xù)使用

D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰

(4)濃硫酸的作用:催化劑和________; 反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是_____

(5)儀器C的名稱是____,其作用有冷凝乙酸乙酯和_____,若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色.實(shí)驗(yàn)完畢后,將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止,現(xiàn)象為_____

(6)現(xiàn)擬分離乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗產(chǎn)品,如圖2是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:_____,試劑b是:_____.分離方法I是_____,分離方法II是____

(7)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純,在未用指示劑的情況下,他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾水將酯分離出來.甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物質(zhì);丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)沒有成功.試解答下列問題:

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:________.②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:________

【答案】 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O B AD 吸水劑 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 球形干燥管 防止倒吸 紅色變淺(或褪去)且出現(xiàn)分層現(xiàn)象 飽和Na2CO3溶液 硫酸 分液 蒸餾 所加的NaOH溶液較少,沒有將余酸中和 所加的NaOH溶液過量使酯完全水解

【解析】1酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基,醇提供氫原子,則若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;(2B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,即B的溶液的體積約是18.5mL所以B的容積最合適的是50mL,答案選B。(3A.實(shí)驗(yàn)室沸石也可用碎瓷片等代替,A正確B.如果忘加沸石,應(yīng)該冷卻后再將沸石加至液體中B錯誤;C.當(dāng)重新進(jìn)行蒸餾時,用過的沸石不能再繼續(xù)使用,C錯誤D.沸石為多孔性物質(zhì),可使液體平穩(wěn)地沸騰,D正確,答案選AD。(4)乙酸乙酯的制備反應(yīng)是可逆反應(yīng),濃硫酸的另一個作用是吸水劑,反應(yīng)中加入過量的乙醇,平衡向正反應(yīng)方向移動,CH3COOH的轉(zhuǎn)化率增大;(5儀器C的名稱是球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和防止倒吸;實(shí)驗(yàn)完畢后,將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止,由于碳酸鈉被乙酸消耗,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色變淺(或褪去)且出現(xiàn)分層現(xiàn)象;(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離,分離油層和水層采用分液的方法即可。對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇然后水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸,再蒸餾得到乙酸;(7)①甲得到顯酸性的酯的混合物,酸有剩余,說明是所加NaOH溶液不足未將酸完全反應(yīng);②乙得到大量水溶性物質(zhì),說明沒有酯,是因?yàn)樗?/span>NaOH溶液過量,酯發(fā)生水解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素AB、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

信息:原子半徑:ABCD ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:

甲:是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二。

乙:無色,無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源。

丙:有強(qiáng)氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌。

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

1B元素在元素周期表中的位置為________________,請寫出BC2分子的電子式:_______________。

2A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式:

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng):_____________________________________。

②FC兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,XY兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng):______________________________________________________。

3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象為:

試管中溶液變成深棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答片刻后反應(yīng)變得劇烈的原因是a b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼(B)及其化合物是用途廣泛的化工原料,硼可與多種元素形成化合物。

(1)B的價電子軌道表示式為________ 。

(2)BF3與NH3可以通過配位鍵形成NH3·BF3

① 基態(tài)原子的核外電子有________種不同的運(yùn)動狀態(tài)

② NH3 的鍵角________CH4的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于”)。BF3________分子(填“極性”或“非極性”)。

③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中,________原子提供空軌道。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方氮化硼與金剛石相似,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。

① 六方氮化硼和立方氮化硼中,B原子的雜化方式分別為_______、_______

② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤滑劑,原因是_______;但它不能像石墨一樣導(dǎo)電,可能的原因是_______.

③ 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)(即晶胞的邊長)為acm,則立方氮化硼的密度為_______g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

B. 常溫常壓下,7.8gNa2O2與水完全反應(yīng),產(chǎn)生1.12L氣體

C. 煤的干餾是物理變化,石油的裂化是化學(xué)變化

D. 氣體分子總數(shù)不再改變時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g))達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)擬用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答下列問題

(1)儀器X的名稱為_________。

(2)Y溶液可以是________,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下圖所示的裝置該裝置中Cu極為________;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 ga極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H11Cl的有機(jī)物,分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有(不含立體異構(gòu))( 。

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。

(1)將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g/mol)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。

當(dāng)固體殘留率為70.3%時,所得固體可能為______(填字母)

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

(2)將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中,

再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L

(3)利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩爾質(zhì)量為448g/mol)固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下:

步驟l:稱量1.1240g固體混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

步驟2:將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴加指示劑,用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

計(jì)算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是

A. 簡單陰離子的還原性:Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

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