1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是


  1. A.
    16
  2. B.
    17.8
  3. C.
    18.4
  4. D.
    35.6
B
分析：，相同條件下，氣體摩爾體積相同，所以不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，先根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算混合氣體的摩爾質(zhì)量，再計算混合氣體摩爾質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量之比．
解答：1 molO2有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O3），發(fā)生反應(yīng)的O2為1 mol×30%=0.3 mol．
由反應(yīng)3O22O3知，生成的O3為0.2 mol，故反應(yīng)后所得氣體為0.2 mol O3和O2為（1-0.3）mol=0.7 mol，
故==35.6 g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，混合氣體的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8，故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確“相同條件下不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 

它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2 _______P1

（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：

①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：          

②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           。

(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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