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純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉．各步驟反應的化學方程式如下：

①2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑

③Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

完成下列計算(計算過程保留3位有效數字)

1．假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1 kg純度為80％的純堿需要氯化鈉的的質量是________kg．

2．步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是________．若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1 kg純度為80％的純堿需要氯化鈉的的質量是________kg，此時消耗碳單質的量

是原步驟②反應用碳量的________倍．

3．通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10 g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16 g，另取10 g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體(忽略氣體在水中的溶解)，折算為標況下，體積為2.162 L，計算求出該產品中Na2CO3的純度．

4．若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉移數為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉．各步驟反應的化學方程式如下：
①2NaCl+H2SO4
500℃
Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+2C 
1000℃
Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3
1000℃
Na2CO3+CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是
0.883
0.883
kg．
（2）步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
．若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是
0.883
0.883
kg，此時消耗碳單質的量是原步驟②反應用碳量的
2
2
倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為y g，電子轉移數為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少．
x y z

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題

純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：

2NaCl＋H2SO4    Na2SO4＋2HCl↑

Na2SO4＋2C  Na2S＋2CO2↑

Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

完成下列計算（計算過程保留3位有效數字）

（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是_________kg。

（2）步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質量是__________kg，此時消耗碳單質的量是原步驟②反應用碳量的____倍。

（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度。

（4）若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉移數為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少。

x

y

z

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛。

（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。工藝流程如下圖所示：

氨堿法示意圖

圖中的中間產物C是_________，D是________（寫化學式）；裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

（2）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸。甲企業(yè)用接觸法生產硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣。工藝流程如下圖所示：

為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝____________（填設備名稱）。吸收塔中填充許多瓷管，其作用是____________。為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2的轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為____________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法．該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉．各步驟反應的化學方程式如下：
①2NaCl+H2SO4數學公式Na2SO4+2HCl↑
②Na2SO4+2C 數學公式Na2S+2CO2↑
③Na2S+CaCO3數學公式Na2CO3+CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是______kg．
（2）步驟②碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是______．若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是______kg，此時消耗碳單質的量是原步驟②反應用碳量的______倍．
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質CaCO3和CaS，為了測定產品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉化成淡黃色固體，稱量其質量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產品中Na2CO3的純度．
（4）若除氯化鈉和碳單質的量外，其它反應物足量，反應充分，如果加入a mol氯化鈉時，生成的Na2CO3為y g，電子轉移數為z mol，討論分析當氯化鈉與碳的物質的量之比x的值不同時，用函數式表示y和z的值是多少．
xyz

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